| 影响化学平衡的条件（浓度） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（讲）一定条件下，一个可逆反应进行到v正=v逆最大限度，这时我们称这个可逆反应在该条件下达到化学平衡状态。如果条件不改变，可逆反应将一直维持在这个平衡状态不变。
（板书）
一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下化学平衡
v正=v逆
v正≠v逆
v正′= v逆′
各组分的浓度一定各组分的浓度又保持新的一定
（Ⅰ）（Ⅱ）
（讲）如果达到平衡状态后，条件改变，使得v正≠v逆，原来的化学平衡状态被破坏了。但经过一段时间后，又会使得v正′=v逆′，建立新条件下的平衡，各组分的浓度又保持新的一定。
（讲）可逆反应从一个化学平衡状态变到另一个化学平衡状态的过程，就叫做化学平衡的移动，又叫做旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程。
一、化学平衡移动
（讲）移动应该有方向，化学平衡移动的方向由条件改变的这一瞬时，处于主导地位的反应方向决定。即改变的这一瞬时，v正′与 v逆′的大小决定。
v正′>v逆′平衡正向移动
v正′<v逆′平衡逆向移动
v正′= v逆′平衡不移动
二、影响化学平衡移动的因素
浓度对化学平衡的影响
实验1：
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
编号
1
2
步骤
滴加3～10滴浓H2SO4
滴加10～20滴6mol/L NaOH
K2Cr2O7溶液
分析：
实验2：
向盛有5mL 0.005mol/ L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/ L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3
(红色)
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管中滴加4滴1 mol/ L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01 mol/ L NaOH溶液3～5滴，观察现象，填写下表。
编号
1
2
步骤（1）
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1 mol/L KSCN溶液
现象
步骤（2）
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
结论
分析：
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
归纳出结论：其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可使平衡正向移动，反之，平衡逆向移动。
从化学平衡常数的角度解释原因。
（副版）T℃，一定条件下，2SO2+O2
2SO3达到化学平衡状态，
2SO2 + O2
2SO3
平衡（mol·L-1） a b c
其它外界条件不变达平衡后，再通入过量的O2，使得c（O2）′=2b，假设加进去的瞬时就达到平衡了，则此时
，而平衡常数仅与温度有关。而温度不变，平衡常数是不变的，平衡正向移动。
例、工业合成SO3，最开始投入SO2、O2，反应时进行到t0时，达到平衡状态，v-t图如下：
①t1时，增大c（O2），v-t图：
分析：
增大c（O2），加入O2的瞬间V正增大，V逆不变，随着反应的进行，使得V正减小，V逆增大，最终V正′=V逆′，且物质的量浓度增大，反应速率变大，V正′=V逆′。
②t1时，增大c（SO2），v-t图：
分析：
增大c（SO2），加入SO2的瞬间V正增大，V逆不变，随着反应的进行，使得V正减小，V逆增大，最终V正′=V逆′，且物质的量浓度增大，反应速率变大，V正′=V逆′。
③t1时，减小c（SO3），v-t图：
物质的量浓度减小了，反应速率比原来减小。
④t1时，减小c（O2），v-t图：
（讲）单一改变反应物或生成物浓度时，都与原来的v-t图有交点，而实际生产中，通常不是这样简单的单一操作。
（提问）实际生产中，增加c（O2），及时移走生成的SO3，c（SO3）减小，假设在t1时，这样操作，v-t图如何？
⑤增加c（O2），减小c（SO3），v-t图：
（提问）平衡线在原来的上面还是下面，还是可能保持不变。（都有可能，与V正′与V逆′的变化程度有关）
工业上生产SO3，采用通入过量的空气，以及及时将生成的SO3移走，这样做有两个好处：
①增大反应物浓度，减小生成物浓度，平衡正向移动，生成更多的SO3。
②提高SO2的转化率。
（讲）对于可逆反应，增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，而它自身的转化率降低，工业上利用这个原理，常常适当增大廉价反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率，降低成本。
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