| 影响化学平衡的条件（压强） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
压强对化学平衡的影响
1、处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物还是生成物，只要有气态物质存在，改变压强常常会使化学平衡移动。
。
（副版）450℃时，N2与H2反应生成NH3。
压强/MPa |
1 |
5 |
10 |
30 |
60 |
100 |
NH3% |
2.0 |
9.2 |
16.4 |
35.5 |
53.6 |
69.4 |
压强增大，NH3%增大，平衡正向移动，即向体积减小的方向移动。
N2 ＋ 3H2
2NH3
1体积 3体积 2体积
反应后气体的体积减少，增大压强，平衡向气体体积减少方向移动。
2、对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。
对于反应前后总体积不变的反应，增大或减小压强，平衡不移动。
用化学平衡常数解释该结论：
（讲）反应体系中压强增加到原来的2倍，则体积变为原来的
，浓度为原来的2倍。
（副版） N2 ＋ 3H2
2NH3
P、V平衡（mol·L－1） a b c
2P、V/2 2a 2b 2c
Qc＜K，平衡正向移动，即向体积减小的方向移动。
合成NH3反应：一定条件下，合成氨反应达到平衡状态后，增加体系压强的v－t图：增大压强，平衡向体积减小的方向移动（即正向移动），v正′在上方，v逆′在下方。
（副版） H2（g） ＋ I2（g）
2HI（g）
P、V平衡（mol·L－1） a b c
2P、V/2 2a 2b 2c
Qc=K，改变的这一瞬时，平衡不移动。
（板书）对于反应前后气态物质的……
画出合成HI达平衡时，对其加压的v－t图：
画出合成氨反应达平衡时，再减压的v－t图
减小压强，平衡向体积增大的方向移动（即逆向移动）
∴v逆′在上，v正′在下。
画出合成HI时达平衡后，再减压的v－t图：
v正、v逆都增大；增大压强，反应速率加快，达到化学平衡所需时间变短。反之，减小压强，v正、v逆都减小。减小压强反应速率减慢，达到化学平衡所需时间延长。
3、“惰性气体”对化学平衡的影响
例如进行合成氨反应：N2＋3H2
2NH3
（1）恒温恒容：温度和体积不变时，通入He，压强增大，但浓度不变，平衡不移动。
（2）恒温恒压：温度和压强不变时，通入He，但相当于N2、NH3、H2的压强相对于以前的压强减小，平衡的体积增大的方向移动。
（强调）充入惰性气体只有引起浓度变化时，才会引起平衡的移动。
例：在一密闭容器中，反应a A（g）
bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b
答案：AC。
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