例1、（全国卷I）下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)；△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平均转化率为85%
C．若升高温度，X的平均转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
解析：
A项，6min时反应达平衡，但未停止，故A错；B项，X的变化量为1－0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。△H＜0，正反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，D错误。
答案：B
例2、（四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气
体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.m＞n
B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
解析：
根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡向右移动，所以正反应为吸热反应，B、D错误。
答案：C
例3、（重庆）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
解析：
A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO－浓度增加，电离平衡向左移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡向体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误。
答案：D
例4、（全国卷二）已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g)的△H<0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
答案：B
A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g)，△H<0，则说明正反应为放热反应。升高温度，正、逆反应速率都增大，达到平衡的时间缩短；A错B对；升高温度平衡向逆向移动，增大压强平衡向正向移动，相反降低温度平衡向正向进行，减小压强平衡向逆向进行，故答案为B。
例5、（广东）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)
O2(g)＋2NO(g); △H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
答案：AB
