1、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
2、将1molI2(g)和2 mol H2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) △H<0。10 min后达到平衡，HI的体积分数
(HI)随时间的变化如曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，
(HI)的变化如曲线I所示，则该条件可能是（ ）
A．恒容条件下升高温度
B．恒温恒容条件下加入适当的催化剂
c．恒温条件下扩大反应容器的体积
D．增大反应物中H2的浓度
3、如图所示，曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
4、已知反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H>0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是（ ）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
5、可逆反应口X(g)＋bY(g)
cZ(g)在一定温度下，达到平衡状态，t0时改变某一外界条件，其速率一时间图象如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．改变的条件可能为缩小反应容器的体积
B．改变条件后平衡一定没发生移动
C．改变的条件可能为升高温度
D．改变的条件可能为加入催化剂
6、已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1︰3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(y)随时间(t)变化的示意图，y可以是（ ）
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数
7、已知可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
8、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g) △H>0，在t1时达到平衡，t2时加热升温，到t2时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（ ）
9、在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ ）
A．等于0.6 mol B．等于1mol
C．大于0.6 mol，小于1mol D．大于1 mol
10、已知可逆反应aA(g)＋bB(?)
cC(g)△H>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是（ ）
A．加压若平衡正向移动，则a>c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
11、反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡状态。
(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为___________反应。
(2)若C为气体，且m＋n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动。
(3)如果在体系中增加或减小B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。
12、在一恒温密闭容器中，某化学反应2A(g)
B(g)＋C(g)在三种不同条件下进行，其中实验I、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示：
请回答：
(1)在实验I中，反应在20 min至30 min内A的平均反应速率为___________mol·L－1·min－1。
(2)把实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，隐含的条件是___________。
(3)根据实验Ⅲ和实验I比较，可推测该反应升高温度，平衡向___________(“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是___________(“放热”或“吸热”)反应。
(4)与实验I比较，若将实验I中A的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间___________实验I(填“>”“<”或“无法确定”)。
