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二、综合题
11、氮化钠（Na3N）是科学制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是___________，该化合物是由___________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成___________种盐；其电子式是__________。
（3）Na3N与水的反应属于__________反应。
（4）比较Na3N中两种粒子半径 ____ （填“＞”、“＝”或“＜”＝。
[答案]
12、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下）。
（1）A的化学式是___________推断时的依据是___________________。
（2）已知A分子中x个氧原子呈……O—O—O……键状排列，则A分子的电子式是________，结构式是________。
[答案]
13、下列五种物质中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是____，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是_______，不存在化学键的是______。（填序号）
[答案]
14、A、B、C、D是同一周期的四种元素，A、B、C、D的原子序数依次相差为1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.50 mol·L－1硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
A的原子结构示意图______；
C的原子结构示意图_______；
BD2的电子式______。
若向C的氧化物的水化物中加入的A氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学方程式为___________。
[答案]
15、处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl3和2.24 L氢气(标况)，E和D处于同周期，且E＋和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试推断：
(1)六种元素的名称分别为A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________。
(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程____________________________________。
[答案]
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