例1、（2006全国卷）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

　　答案：D

　　解析：水的电离是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度变大，pH变小，水的离子积变大，但是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等故溶液仍显中性。

例2、（2005年北京春季高考）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

　　答案：A

　　解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa晶体，c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大，CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，CH3COOH为弱电解质，c(H+)减小，pH增大，C错误；CH3COOH为弱电解质，pH相同的醋酸和盐酸溶液c(CH3COOH)>c(HCl), Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑, Zn＋2CH3COOH=(CH3COO)2Zn＋H2↑，故CH3COOH溶液产生的H2较多，D错。

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