资料简介：

1、下列说法正确的是（　　）
A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
2、由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是（　　）

3、为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

A．①③              B．①④              C．只有②          D．③④
4、某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是（　　）
A．V L该气体的质量（以g为单位）
B．1 L该气体的质量（以g为单位）
C．1 mol该气体的体积（以L为单位）
D．1 L该气体中所含的分子数
5、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为（　　）
A．（y－2x）/a mol·L－1                     B．（y－x）/a mol·L－1
C．（2y－2x）/a mol·L－1            D．（2y－4x）/a mol·L－1
6、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　　△H=－890.3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2MH3（g）　　△H=－38.6kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al(OH)4－
7、下列各项内容中，排列顺序正确的是（    ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3　②物质的熔点Li＞Na＞K　③微粒半径：K＋＞S2－＞F－　④单质的密度Na＜K＜Rb　⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③        B．②④        C．①②        D．③⑤
8、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（　　）
A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C．在反应Cr2O＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O
9、下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－＋CO2＋ H2O =HClO＋HCO3－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋ 2H＋ = H2SiO3↓
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2＋ ＋ ClO－ ＋ 5H2O= 2Fe(OH)3↓＋Cl－＋ 4H＋

答案及解析：

1、D　解析：A中过氧化钠不属于碱性氧化物；B中Na、Al用电解冶炼法得到，Cu用热还原法得到；C中沼气是利用人工方法，使用麦秸和牲畜粪便生成，属于可再生能源；D中大多数盐属于强电解质，弱酸属于弱电解质，酒精属于非电解质，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，D答案正确。
2、D　解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，可以溶于水，提取碳酸钾采取溶解、过滤、蒸发浓缩，冷却结晶的方法，A、B、C实验操作正确。D中钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃来观察。
3、B　解析：①中硝酸钾的溶解度随温度变化而较大，故采用加水溶解再降温结晶的方法，①是正确的；②二氧化碳能够和碳酸钠反应，除去二氧化碳中的氯化氢，应该采用饱和的碳酸氢钠溶液，故错误；③中乙醇和水都可以与金属钠反应，应该加入生石灰再蒸馏，故③错误；④中由于AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积，加入AgCl后与Na2S反应生成Ag2S和NaCl，故④正确。由上可知选B。
4、B　解析：该气体的物质的量为X/NA，质量为MX/NA，故表示的是该气体的密度，单位为g/L，故表示的是1L该气体的质量（以g为单位）。
5、D　解析：由题意可知，a/2L混合溶液中n（Ba2＋）=x mol  n（Cl－）=y mol。根据电荷守恒，2n（Ba2＋）＋n（Na＋）=n（Cl－），求得n（Na＋）=（y–2x）mol，c（Na＋）=（y–2x）mol/（a/2）L 故选D。
6、D　解析：A中H2O应该为液态；B中可逆反应不能进行到底，该反应放出的热量不等于19.3kJ的2倍；C中氨水是弱电解质，不能拆开；D是正确的，Al(OH)4－脱去两分子水即是AlO2－。
7、C　解析：③中微粒半径应是：S2－＞K＋＞F－；④中单质的密度是Na＞K ⑤氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，因为H2O分子间可以形成氢键。①和 ②是正确的，故选C。
8、D　解析：A中六价铬具有强氧化性，能够和还原性维生素C发生氧化还原反应生成三价铬，A正确；B中乙醇能够被K2Cr2O7氧化，使橙色的K2Cr2O7变成墨绿色，可用于检验酒驾；C中离子反应方程式为Cr2O＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O，氧化产物是Cr3＋，还原产物是I2；D中由于Cr2O氧化性大于氧气，故Cr3＋不能被溶解的氧气氧化为Cr2O。故选D。
9、A　解析：A属于较强酸制较弱的酸；B中醋酸属于弱电解质，不能拆开；C在酸性条件下不可能生成OH－，正确的是2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；D中离子方程式Fe(OH)3与H＋是不能共存的。