资料简介：

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，属于弱电解质的是（    ）
A．BaSO4             B．CO2         C．Cl2           D．CH3COOH
2、下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
A．原电池是将化学能转变为电能的装置
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
3、下列说法与盐类的水解有关的是（    ）
①明矾和FeCl3可作净水剂；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强 ；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。
A．①④        B．②⑥        C．③⑤        D．全部
4、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH==CH3COO－＋H＋。要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（    ）
A．加少量烧碱固体            B．升高温度
C．加少量冰醋酸                      D．加少量醋酸钠固体
5、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（　　）

6、下列溶液：①CH3COOH　②HCl　③NaOH　④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（    ）
A．③④⑤⑥①②        B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③        D．②③①⑥⑤④
7、pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（　　）
A．反应开始时的速率：甲=乙                               B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙          D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙
8、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（    ）
A．1︰1        B．2︰1        C．1 ︰10            D．10︰1
9、体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（　　）
A．4m=n              B．m=n         C．m＜n              D．m＞n

答案及解析：

1、D　  A项BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故为强电解质，B项CO2 自身不能电离，为非电解质，C项Cl2 为单质，既不是电解质也不是非电解质，D项CH3COOH溶于水的部分不完全电离，故为弱电解质。
2、A　 A项正确，B项原电池负极发生反应时失去电子，为氧化反应，C项原电池在工作时外电路电子由负极流向正极，D项原电池的电极既可由金属构成，也可由非金属构成，如碳。
3、B　 ①明矾和FeCl3分别水解生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体胶粒具有较大表面积，可吸附水中杂质，故可作净水剂；②Na2CO3、Na2SiO3均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故其溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③硫酸铵为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，长期施用，土壤酸性增强 ；④NH4Cl与ZnCl2均为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故可作焊接中的除锈剂；⑤草木灰为碳酸盐，与铵态氮肥混用时互相促进水解，生成易挥发性物质，从而使氮肥损失，故不能混合施用；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时发生双水解反应生成大量CO2，故可作泡沫灭火剂。六个说法均正确。
4、B　 由于Ka=c（H＋）·c（CH3COO－）/c（CH3COOH），故c（H＋）/c（CH3COOH）=Ka/c（CH3COO－）。A项加少量烧碱固体，c（H＋）减小，醋酸电离平衡右移，c（CH3COO－）增大，故上述比值减小，B项升高温度，醋酸电离平衡右移，c（H＋）增大，c（CH3COOH）减小，故比值增大，C项加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，故比值也减小，D项加少量醋酸钠固体，c（CH3COO－）增大，故比值减小。
5、D　原电池中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应。根据所给化学反应 ，Zn发生氧化反应，故以锌片作为电池负极材料，Cu2＋发生还原反应，故选用比锌更不活泼的金属或非金属（碳）作为电池正极，CuCl2或CuSO4作为电解质溶液。                                     
6、C　常温下，①CH3COOH为弱电解质，在水溶液中只有部分电离，c（H＋）＜0.1mol/L，pH＞1，②HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，c（H＋）=0.1mol/L，pH=1，③ NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离，c（OH－）=0.1mol/L，故c（H＋）=1.0×10－13，pH=13，④CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性，pH＞7，⑤KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性，pH＜7，故正确的顺序应为②①⑥⑤④③。
7、A　　pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸浓度大于盐酸，分别与锌反应，最后锌全部溶解且放出气体一样多，说明锌不足。A项反应开始时，两溶液中c（H＋）相等，故反应速率相等，故A正确；B项反应过程中，醋酸中c（H＋）大于盐酸中，故所需时间：甲＞乙，D项反应结束时，溶液中剩余醋酸浓度大于盐酸浓度，而反应过程中，由于醋酸浓度减小，电离程度会增大，故醋酸中c（H＋）大于盐酸中c（H＋），溶液pH：甲＞乙。
8、D　 设酸碱溶液的pH分别为a，b，混合时酸碱体积分别为Va，Vb，则由题意可知a＋b=15，且Va·10－ａ =Vb·10－（14－b），则可得Va：Vb=10：1。
9、D　 浓度相同的NaOH溶液、氨水，NaOH溶液pH大于氨水，故稀释后两溶液pH相等时，NaOH所要稀释的倍数更多。