当前位置：首页>>黄冈密卷>>

19、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水（主要成分为Cl2），CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

　　（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）

　　（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

　　（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。由此可知，Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。
答案与解析：

　　19、（共7分）

　　（1）I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl （2分）

　　（2）（2分）

　　（3）橙红（1分）　　HBrO3＞Cl2＞HIO3（2分）

　　解析：KI溶液的试管中加少许CCl4后滴加Cl2，CCl4层变为紫色，说明生成产物中有I2。继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变为无色，说明生成I2被氧化，根据题给条件可知氧化产物为HIO3，由质量守恒可知，反应中另一种物质是H2O。

　　

　　（3）2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl，Br2的CCl4溶液为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明Cl2不能氧化Br2，即氧化性HBrO3＞Cl2。I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性：Cl2＞HIO3，∴氧化性由强到弱的顺序：HBrO3＞Cl2＞HIO3。