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21、有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成,为检验此混合物的组成,进行如下实验:

  ①将少量固体混合物溶于水搅拌后,得无色透明溶液;

  ②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;

  ⑨过滤,在白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解。由此判断:

  (1)该混合物中一定有__________,一定没有__________,可能有__________。

  (2)如果要确定可能有的物质是否存在,请设计一个实验方案,简要说明操作步骤、现象和结论。

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答案与解析:

  21、(共5分)

  (1)Na2CO3;CuSO4、CaCl2;NaCl(3分)

  (2)取适量溶液于试管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,继续滴加稀硝酸至过量,若沉淀完全溶解,说明无NaCl存在;若沉淀部分溶解,说明有NaCl存在。(其他合理亦可)(2分)

  解析:由①将固体混合物溶于水,得到无色透明溶液,可知固体中一定没有CuSO4,由②在上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成可知固体中一定有Na2CO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,故固体中一定没有CaCl2,NaCl不能确定。

  (1)混合物中一定有Na2CO3,一定没有CuSO4,CaCl2,可能有NaCl。

  (2)确定NaCl是否存在,可检测Cl,用稀硝酸和AgNO3溶液来检测。