21．(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2－的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：

　　（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________ (用相应的元素符号表示)．

　　（2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________．DA3是___________分子(填“极性”或“非极性”)．

　　（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么? ___________________________

　　（4）若[E(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(NH3)4]2＋中的两个NH3分子被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2＋的空间构型为_________ (填序号)．

　　a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形

　　（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg·cm－3(1pm＝10－10cm)．写出阿伏加德罗常数NA的表达式___________．(用M、a、d表示)