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15、（7分）某研究小组为了制备Na2S2O3，做了如下实验：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解。

I．实验原理：Na3SO3（aq）＋S（s）Na2S2O3（aq）

　　Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

　　Ⅲ．实验步骤：

　　(1)检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置D的作用是_____。写出C装置中发生的化学方程式：_________________________。

　　(2)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

　　(3)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。

　　(4)将C中为40℃含50g水的饱和Na2S2O3·5H2O，可得Na2S2O3·5H2O_____g．

 
 
 
 
答案与解析：

　　（7分）（1）吸收过量的SO2尾气，防止污染环境；（2分）

　　SO2＋Na2CO3＋S= Na2S2O3＋CO2；(有加热条件的也给分) （2分）

　　（4）62 （3分）

　　解析：（1）由于浓硫酸和Cu片反应产生的SO2与C中的物质反应会有过量，所以B和D可以用来吸收过量的SO2尾气，防止污染环境。C中的反应为：SO2＋Na2CO3＋S= Na2S2O3＋CO2；

　　（4） A中的浓硫酸和Cu片足量可知，SO2足量。由图像2可知，40℃Na2CO3的溶解度为53g，则含0.05L水的溶液中含Na2CO30.25mol，而S为10g，结合C中的反应：SO2＋Na2CO3＋S= Na2S2O3＋CO2可知，Na2CO3完全反应，所以Na2S2O3生成0.25mol。故Na2S2O3·5H2O为0.25mol即62g。