当前位置：首页>>黄冈密卷>>

12、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　）

化学式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.1×107

Ka＝5.6×10－11

Ksp＝1.8×10－10

Ksp＝2.0×10－12

A．常温下，相同浓度①CH3COONH4　②NH4HCO3　③(NH4)2CO3溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③

B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

C．AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的 Ksp

D．向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀
答案与解析：

12、B　A项(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－，故c(NH4＋)最大；B项：根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，Cl2＋H2OHCl＋HClO ，有c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，中性c(H＋)＝c(OH－)，联立上面两个式子，有c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，正确；C项AgCl易溶于水，说明在氨水中的Ksp小些。