26、（14分）硫酸亚铁品体（FeSO4·7H2O）是制备多种药物的重要原料，受热易分解。已知：SO3的熔点为16.8℃，沸点是44.8℃，能被浓硫酸充分吸收，溶于水放出大量热，易形成酸雾；三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。

　　（1）甲组同学设计如下图所示装置，通过实验检验硫酸亚铁晶体的分解产物。装置B中可观察到的现象是__________，由此可知草酸亚铁品体分解的产物中有__________。装置C的作用______________________________。

　　（2）乙组同学认为硫酸亚铁品体分解的产物中还含有SO2，鉴于SO3有很强的氧化性，要验证验证产物中还含有SO2，需排除SO3的干扰，选用甲组实验中的装置A、C和下图所示的部分装置进行实验。

　　①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、__________、C。

　　②能证明硫酸亚铁品体分解产物中有SO2的现象是____________________。

　　（3）设计实验：

　　①证明分解产物中含有三价铁____________________。

　　②测定H2SO3的第二步电离常数Ka2____________________。