27、（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（丰要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素的化合价为__________。
（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为____________________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是____________________。
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式____________________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2＋的还原速率，____________________。己知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2＋)]与Cu2＋沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是______________________________。
（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是______________________________。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数 |
1 |
2 |
3 |
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） |
24.35 |
24.05 |
23.95 |
则样品中CuCl的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。
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