28．（15分）甲烷和二氧化碳都是温室气体。甲烷和二氧化碳催化重整的反应为：

　　CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）　△H

　　（1）己知H2（g）、CO（g）、CH4（g）的燃烧烧热分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol、－890.3kJ/mol，甲烷和二氧化碳催化重整的反应的△H＝__________kJ/mol。

　　（2）某恒温恒容密闭容器中，投入2mol CH4和2mol CO2下列图像正确且能说明反应达到化学平衡的是__________；

　　若该反应的平衡常数Kp＝1×102（kPa）2，反应达到甲衡时p（CH4）＝10.0kPa，则平衡混合气体中CO的物质的量分数为__________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

　　（3）某恒容密闭容器中，投入2mol CH4和2mol CO2，不同温度下平衡体系中CH4和CO的物质的量百分数（y%）随温度变化如下图所示，则c点CH4的物质的量分数为__________；v逆：a__________b点（填“＞”“＜”或“＝”），理由是：______________________________。

　　（4）某研究小组将两个氢氧燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示。

　　①该电池的正极反应式为____________________；

　　②与石墨电极比较，Pt电极的优点是______________________________（列出一条即可）

　　③若每个电池的电压均为1.50V，电解一段时间后，测得C溶液pH为13时，共输出__________kJ电能（保留3位小数）。（己知法拉第常数F＝9.65×104C·mol－1）。