元素及化合物专题复习之四  

 

知识要点:

1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途;

2.酸的化学性质;

3.中和反应及应用;

4.浓硫酸的特性.稀释及事故的处理;

5.重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性;

6.溶液的导电性及原因;

7.溶液酸碱度表示——pH及应用;

8.重要的盐——氯化钠.碳酸钠.碳酸钙的物理性质及用途;

9.粗盐的提纯;过滤和蒸发操作;

10CO32-的鉴定;

11. 发生复分解反应的条件。

 

    要点提示:

1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

(1)    盐酸和硫酸的物理性质

①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5

纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。

②硫酸H2SO4,相对分子质量98

 纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。

可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

稀释浓硫酸时会放出大量的热,很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。

(2)    盐酸和硫酸的化学性质

 

HCl

H2SO4

①跟指示剂的作用

使紫色石蕊试液变红色

无色酚酞不变色

使紫色石蕊试液变红色

无色酚酞不变色

②跟活泼金属的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2

Fe+2HCl==FeCl2+H2

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2

③跟金属氧化物的反应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl= CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④跟碱的中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤跟某些盐的反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

 

2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等

(1)       氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

①氢氧化钠化学式NaOH,相对分子质量是40,俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。

可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

②氢氧化钙化学式Ca(OH)2,相对分子质量74,俗名熟石灰、消石灰等

氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性和吸湿性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。

(2)       NaOHCa(OH)2的化学性质

 

NaOH

Ca(OH)2

①跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

②跟非金属氧化物的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

③跟酸的中和反应

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O

 

3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等

①氯化钠化学式NaCl,广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

②碳酸钠化学式Na2CO3,俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。

4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。

1)常见的氮肥有铵盐如NH4ClNH4HCO3,硝酸盐如NH4NO3NaNO3,还有尿素CONH22、氨水NH3·H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。

2)常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。

3)常用的钾肥有K2SO4KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

4)时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3NH4H2PO4等。

化肥对提高农作物产量有重要作用,但不合理的使用也对环境造成一定的污染。

5. CO32的鉴定:

取样品与试管中,加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明样品中含有CO32

6. 复分解反应的条件:只有两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

 

 

 

 

 

 

 

酸、碱、盐测试

 

 

 

一、选择题

1.正常人胃液的主要成分是盐酸,pH大约在1左右 ,某人若因口喝而大量喝水,pH的变化正确的是(      

 

    

 

A             B               C               D

 

2.有CuCl2Mg Cl2混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是(      

AZn         BCu         CZnCu         DCuMg

3.下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是(    

ACO2        BHCl         CSO2           DH2

4.在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂,该干燥剂的主要成分是(    

A.石灰石     B.生石灰       C.熟石灰        D.烧碱

5.甲.乙.丙.丁分别为下列选项中四种无色溶液中的一种,

图中连线表示它们相互间能发生反应,则甲可能是(    

ABaCl2溶液                          BNa2CO3溶液       

CAgNO3溶液                         DCaCl2溶液

6.除去氢氧化镁中的混有的的少量氯化镁,应采用下列方法中的(      

A.加水、搅拌、过滤                   B.加盐酸、搅拌、蒸发

C.加硝酸银溶液、搅拌、过滤           D.加石灰水、搅拌、过滤

二、填空题

1.氢氧化钠必须密封保存的原因有两个:一是易                                    

二是易                                          

2.浓硫酸具有         性,因此,通常用它作为干燥剂。浓硫酸易溶于水,同时放出大量热量,因此在稀释浓硫酸时,一定要把          沿器壁慢慢地注入        里,并不断用玻璃棒搅拌。     某同学在稀释浓硫酸时不小心被浓硫酸溅到皮肤上,他应怎样处理?

                                                                           

如果溅到皮肤上的是稀硫酸,他又应怎样处理?

                                                                          

3.将下列常见物质与它相应的用途用线连接起来:

①盐酸

②硫酸

③氢氧化钠

④氢氧化钙

⑤氯化钠

⑥碳酸钙

 

A调味品

B制肥皂等清洁剂

C改良酸性土壤

D汽车铅蓄电池的补充液

E胃液的主要成分,帮助消化

F建筑大理石的主要成分

 
 

 

 

 

 

 

 


三、简答题

1.某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3,该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂,将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收,最后得到只含一种化肥的中性溶液。假设每种试剂只用一次,每步恰好完全反应。请你按照所加试剂的顺序,写出生成三种沉淀的化学方程式:

第一步                                            

第二步                                            

第三步                                             

2.要洗去热水瓶内壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可加入稀盐酸除去。有关的化学方程式是

1                                            

2                                            

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

附参考答案

 

 

一、选择题

1D  2C   3D  4B   5BC  6D

二、填空题:

7.吸收空气中水而潮解.与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质

8.吸水  浓硫酸.水   立即用布拭去,用大量水冲洗,再搽上3-5%NaHCO3溶液

立即用大量水冲洗

9.①E  D  B  C  A  F

三、简答题:

10.①HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

2KOHCu(NO3)2==2KNO3Cu(OH)2

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2H NO3

11(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2  (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O